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一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應的化學方程式為2Y(g)=X(g)
B． t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍
C ．t2時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

B

解析試題分析：A、由題給圖像知，反應的化學方程式為2Y(g)X(g)，錯誤；B、由題給圖像知， t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍，正確；C、由題給圖像知，t2時，X、Y的物質的量相等，但不是化學平衡狀態(tài)，錯誤；D、由題給圖像知，t3時反應達平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率，錯誤。
考點：考查化學平衡圖像。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是                  
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B     
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏
B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據如下表：

溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉化率為50%
B．當溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) 　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）

A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率　
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。
D．久制的氯水PH值變小。

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