往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是（　　）
A、H2B、Fe
C、CuD、Ag
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：元素及其化合物
分析：同一還原劑和多種氧化劑反應時，根據(jù)氧化性強的先反應，弱的后反應來分析；
解答： 解：往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，則由于四種離子的氧化性由強到弱的順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以首先與鎂粉反應的是Ag+，則最先得到的還原產(chǎn)物為Ag，故選D．
點評：主要考查了金屬性活動順序表，能根據(jù)金屬性活動順序表比較金屬離子的氧化性順序是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別為（　�。�
A、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（或分液或萃取、分液）
B、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C、蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
D、萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+  
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-  
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+  
④常溫下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ 
⑤無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-．
A、②③B、①③C、③④D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵加入100mL2mol/L稀硝酸中，充分反應后有鐵剩余并生成氣體，若向其中滴加1.5mol/L的稀硫酸，使剩余的鐵恰好完全溶解并生成氣體（前后生成的氣體中均無H2），且向其中滴加KSCN溶液不顯紅色．求：
（1）加入鐵的質(zhì)量；
（2）在標準狀況下共生成氣體的體積；
（3）加入稀硫酸的體積；
（4）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年國家最高科學技術(shù)獎授予石油化工催化劑專家閔恩澤教授，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　　）
A、使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
B、使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動
C、使用催化劑可以降低反應的活化能
D、使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第
 
周期、
第
 
族，PbO2的酸性比CO2的酸性
 
（填“強”“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為
 
；
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，則計算x=
 
值和m：n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質(zhì)與濃硝酸反應時，每有0.25mol單質(zhì)反應就消耗1molHNO3，則該單質(zhì)氧化后元素的化合價可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中既能與鹽酸反應又能與燒堿反應的是
 
；
（2）已知HCO3-＞HClO＞CO32-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是
 
；
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式
 
；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的PH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、1mol SiO2 中含有2mol共價鍵
C、NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
D、原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

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