5．1mol•L-1硫酸溶液的含義是（　�。�
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol•L-1

分析 1mol/L硫酸溶液的含義是：將1mol硫酸溶于水配制成1L溶液，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；溶液是均一穩(wěn)定的，與溶液體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸1mol，則1L水中含有硫酸物質(zhì)的量大于1mol，故A錯(cuò)誤；
B.1L該硫酸溶液中含有硫酸1mol，硫酸是二元強(qiáng)酸，則含有2mol氫離子，故B錯(cuò)誤；
C.98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol，將1mol硫酸溶于1L水時(shí)溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．溶液濃度與溶液體積多少無(wú)關(guān)，所以從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol•L-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量濃度含義是解本題關(guān)鍵，注意溶液特點(diǎn)，溶液濃度與溶液體積多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol氫氣所占體積約為22.4 L
B．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的
C．1 mol O2與1 mol O3所含的分子數(shù)目相等
D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A呈酸性，A與B能夠反應(yīng)生成C，寫(xiě)出B在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反
應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）XW4是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過(guò)程中的能量變化示
意圖，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
（4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈堿性．
填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），再向該溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）W、X、Y、Z四種元素全部或部分可組成多種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3的鹽溶液中離子濃度由大
到小的順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；組成可表示為W5XYZ3的鹽溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥一一柳胺酚．
已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是氯苯，D含有的官能團(tuán)是羥基、硝基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出A-B反應(yīng)所需的試劑濃硫酸、濃硝酸，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出E+F一柳胺酚的化學(xué)方程式．
（5）F的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的共有9種，
①屬酚類(lèi)化合物；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是、、（任寫(xiě)一種）（任意寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）苯胺（）是染料工業(yè)中最重要的中間體之一，參照E的上述合成路線，設(shè)計(jì)一個(gè)以苯為原料制備苯胺的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．判斷下列過(guò)程的熵變的正負(fù)（填“＞0”或“＜0”）
（1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
（2）純碳和氧氣反應(yīng)生成 CO（g），△S＞0；
（3）液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣，△S＞0；
（4）CaCO3（s）加熱分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2        a=c+dD．P1＜P2        a+b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大B．所有離子濃度均減小
C．c（OH-）：c（NH3•H2O）比值減小D．電離常數(shù)增大

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