Question

能源問(wèn)題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
                
圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為         。科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

Answer 1

（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s² （2）sp²     90N_A      3:1    
（3）①＞    ②折線型（V型）      （4）  

試題分析：：（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出鎳原子的核外電子排布式。
（2）根據(jù)富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)可以看出每個(gè)C原子和其它三個(gè)C原子成鍵，為三個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，由此判斷雜化類型為sp²；根據(jù)C₆₀分子中每個(gè)C原子和其它C原子形成三個(gè)σ鍵，平均一個(gè)C原子占有個(gè)σ鍵來(lái)計(jì)算σ鍵的數(shù)目，所以1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目=×60×N_A=90N_A；根據(jù)均攤法，該晶胞獨(dú)立分得K原子：2×6×=6，獨(dú)立分得C₆₀：8×+1=2。
（3）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se。
②SeO₂分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(6+0)/2=3，且含有孤立電子對(duì)，所以屬于V形。
（4）配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，“—N=”有孤電子對(duì)，與Mg²⁺形成配位鍵，“—N—”無(wú)孤立電子對(duì)，與Mg²⁺形成共價(jià)鍵。