Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）。

（2）常溫下，實(shí)驗(yàn)室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號(hào) ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。

（3）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________，

下列說(shuō)法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________（填 序號(hào)）

A．容器的壓強(qiáng)不再變化 B．氣體的顏色不再變化

C．每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M D．氣體的密度不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】減小增加AC鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池反應(yīng)加快t32NMAB

【解析】

(1)降低溫度，正逆反應(yīng)的速率都減小，使用催化劑，正逆反應(yīng)的速率都增大，但對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響。 (2) ①A．加入CH3COONa固體，和硫酸反應(yīng)生成的醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度減小，故會(huì)減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但是酸所提供的氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故正確；B．加入KNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，所以生成氫氣的總量減小，故錯(cuò)誤；C．加入K2SO4溶液，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但是氫氣的總量不受影響，故正確；D．加入KHSO4溶液，氫離子增多，生成氫氣的總量增多，故錯(cuò)誤。故選 AC；②向溶液中滴加少量的硫酸銅溶液， 鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池反應(yīng)加快；(3)圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是M和N，隨反應(yīng)進(jìn)行，N的量逐漸減小，為反應(yīng)物，M的量逐漸增多，為生成物，t3 時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量不變且不為0，則說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)且此時(shí)達(dá)到平衡，且N與M的物質(zhì)的量變化量之比2:1，則反應(yīng)的方程式為 2NM。A．由于隨著反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以當(dāng)容器的壓強(qiáng)不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；B．氣體的顏色不再變化，說(shuō)明有顏色的氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)到平衡，故正確；C．每反應(yīng)2 mol的N和生成1 mol的M都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明是否到平衡，故錯(cuò)誤；D．混合氣體的密度始終不隨時(shí)間的變化而變化，所以密度不再發(fā)生變化，不能說(shuō)明到平衡，故錯(cuò)誤。故選AB。