【題目】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是( )

A. Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2

C. Na+(l)+Cl(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4

【答案】A

【解析】本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能,側(cè)重考查基本概念,注意概念中關(guān)鍵詞,1mol,氣態(tài)離子,生成1mol晶體。

1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能,所以熱化學(xué)方程式中,能表示晶格能的為Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); △H1,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素,其中有5個X,1個X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是(  )

A. 是兩種核素

B. 互為同位素

C. 中子數(shù)分別為176和177

D. X元素的相對原子質(zhì)量一定是176.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(3)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如圖:

①質(zhì)子的流動方向為_______________________。(“AB”BA”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________________________。

(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖:

①用純堿溶液吸收SO2,將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是_________________。

②若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的分子式為C7H8O,水溶液呈弱酸性,將適量溴水加入A的溶液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,A苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。回答下列問題:

(l)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)有機(jī)物A的酸性__________(填大于小于)碳酸。

(3)寫出ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

(4)芳香族化合物BA的同分異構(gòu)體,B能與Na反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)。

B的結(jié)構(gòu)簡式為__________

②寫出有機(jī)物AB在濃硫酸作用下,生成醚的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

實驗步驟:

在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4 g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9 g。

回答下列問題:

(l)裝置A的名稱是__________。

(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。

(3)用過量丙酸的主要目的是______________________

(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。

(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。

A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出

(6)本實驗丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2 +11O24B2O3 +2V2O5 。用該電池為電源,選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)況),則下列說法中正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2VB2+11H2O – 22eV2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

20℃時溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

A13+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

(1)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________。

(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_____________、__________________。

(3)酸浸過程中,1 molNiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(4)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0mol·L-1,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1,則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)。

(5)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。

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