20．原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定．

分析 核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素；
化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定．

解答 解：核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，則原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；
元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，則元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；
化學(xué)性質(zhì)主要由價電子決定，而主族元素價電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，
故答案為：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的掌握程度．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．（填“增大”“減小”“不變”）
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響不影響
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積為（　�。�
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．13mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子里所有原子都在同一平面上的是（　�。�
A．甲烷、乙烯、乙炔B．乙烯、苯、乙炔C．乙醇、乙醛、乙酸D．乙烯、苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，制取時不需用石灰石作原料的是（　�。�
A．硅酸B．水泥C．玻璃D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：
方法一：取銅與濃硫酸直接反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
方法二：先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)．
工業(yè)上的方法與方法二類似，不同的是工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4溶液中并通入空氣來制備，銅屑即被溶解，請用一個反應(yīng)式表示整個過程2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，此方法的優(yōu)點是不產(chǎn)生大氣污染物、硫酸用量少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某烴的蒸氣密度是氫氣的28倍．此烴完全燃燒后的產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸增重3.6克，余下氣體經(jīng)過氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉溶液增重8.8克．計算：
（1）此烴的分子式？
（2）此烴可使高錳酸鉀褪色，寫出該烴的可能的同分異構(gòu)體，并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，X的最高價氧化物為XO3，則在a g X的氣態(tài)氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A+3}$（A-N+3）molB．$\frac{a}{A}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+2}$（A-N+2）molD．$\frac{a}{A+3}$（A-N）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸弱酸（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是等于．
（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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