X、Y、Z分別為三個(gè)短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：

Y+XA(氣)，Y+ZB(氣)

請根據(jù)以下兩種不同情況回答有關(guān)問題：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是______________________。

②生成固體C的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①Y的化學(xué)式是______________________；Z的化學(xué)式是______________________。

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

_______________________________________________________。

(1)①H2

②NH3+HCl====NH4Cl

(2)①S  O2  ②H2S+OH-====HS-+H2O

③SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
0.9
0.9
倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
恒壓條件下：
（1）若開始時(shí)放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
；
（2）若開始時(shí)放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為
3.6mol
3.6mol
，反應(yīng)放出的熱量為
3.6Q
3.6Q
．
恒容條件下：
（3）若開始時(shí)放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a
＜
＜
0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是
X=2y
X=2y
、
X+Z=1
X+Z=1
．（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。

（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x  OH－  ，y  NH3  ，z  H2O  。

【解析】 A中含5個(gè)原子核，又由C＋H＋→A，推知A為NH，知C為NH3，B為OH－，D為H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和Z分別為短周期元素，已知X元素原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K電子層和L電子層上電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所形成化合物的化學(xué)式不可能的是（）。
A.X2YZ4                            B.XYZ3
C.X3YZ4                            D.X4Y2Z7

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