Question

25℃時，滿足c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　　）

• A、該溫度下醋酸的電離常數(shù)K_a為10^-4.75mol?L^-1
• B、M點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• C、N點所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、Q點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L^-1 NaOH溶液充分反應后pH＞7

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸的電離常數(shù)等于

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，當Q點時醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量相等，則Ka=c（H⁺）=10^-4.75mol/L；
B、M點溶液中電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩邊加入c（CH₃COOH），可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+0.1mol?L^-1；
C、從M→Qc（CH₃COO^-）逐漸增加，溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序為：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、Q點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L^-1 NaOH溶液充分反應后得到單一的醋酸鈉，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH＞7．

解答： 解：A、醋酸的電離常數(shù)等于

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，當Q點時醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量相等，則Ka=c（H⁺）=10^-4.75mol/L，故A正確；
B、M點溶液中電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩邊加入c（CH₃COOH），可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+0.1mol?L^-1，故B錯誤；
C、從M→Qc（CH₃COO^-）逐漸增加，溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序為：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、Q點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L^-1 NaOH溶液充分反應后得到單一的醋酸鈉，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH＞7，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質(zhì)子守恒是解答本題的關鍵，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．