【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 催化劑活性
B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和,正反應(yīng)速率隨時間變化
C. ,t時刻改變某一條件,則
D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況
【答案】C
【解析】
A. 使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,由圖可知,催化劑d比催化劑c使活化能降的更多,所以催化劑活性c<d,故A錯誤;
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,過一段時間達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等且不為零,不再隨時間改變,故B錯誤;
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng),由圖象可知,t時刻改變某一條件,正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng),雖然平衡向正向移動,但由于容器的容積減小,新平衡時的c(N2)比原平衡要大,c(N2):a<b,故C正確;
D. CH3COOH為弱酸小部分電離,HCl為強(qiáng)酸完全電離,等pH的HCl和CH3COOH中,c(H+)相同,開始反應(yīng)速率相同,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸,反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸,故D錯誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D. 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是
A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性
B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1時,則反應(yīng)物n(SO2):n(NaOH)=1:2
C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。
(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。
寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán)。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A. 元素乙的原子序數(shù)為32
B. 原子半徑比較:甲>乙>Si
C. 元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。
D. 推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種常見的非金屬單質(zhì),B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. 若E、D的水溶液均呈酸性,則A為硫
B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則A為硅
C. 若E、D的水溶液均呈酸性,則B能與水反應(yīng)
D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則B能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含如下離子組中的幾種,某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成, 再滴加 KSCN 溶液,上層清液變紅,第二支試管加入 CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。
下列說法正確的是( )
A.原溶液中肯定不含
B.原溶液中肯定含有
C.步驟Ⅱ中無色氣體是 NO 氣體,無 CO2 氣體產(chǎn)生
D.為確定是否含有 Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)增大壓強(qiáng):____________;
(3)增大容器容積:______________;
(4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________;
(6)壓縮體積:______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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