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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.2SO2+O2=2SO3；△H＝-196.6kJ·mol-1

B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝393.5kJ·mol-1

C.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝57.3kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝-92.5kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.物質的狀態(tài)對其具有的能量有影響，故書寫熱化學方程式時，要標出物質的聚集狀態(tài)，故A錯誤；

B.碳的燃燒為放熱反應，反應熱應為負值，故B錯誤；

C.酸堿中和為放熱反應，反應熱應為負值，故C錯誤；

D.書寫熱化學方程式時，要注明物質的聚集狀態(tài)，反應熱的單位為kJ/mol，氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，故反應熱為負值，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“蘇丹紅一號”（結構如下圖所示）是一種合成染料，科學家通過經毒理學研究，發(fā)現(xiàn)長期食用含有蘇丹紅的食品對人體可能有致癌因素。下列關于“蘇丹紅一號”的說法中不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C16H12N2O

B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種

D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種有機物：①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔，其中：

（1）能發(fā)生消去反應的是_________（填序號，下同），其化學方程式是________。

（2）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是__________，該物質可用于一種常用塑料，其反應的化學方程式是__________。

（3）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________，其發(fā)生反應的化學方程式是________。

（4）碳元素的質量百分含量最高的是________，實驗室制取該物質的反應裝置如下：

甲中反應的化學方程式是________，滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________，乙中硫酸銅溶液的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因�？Х纫蚓哂袛U張血管、刺激心腦等作用，在100 ℃時失去結晶水并開始升華，120 ℃時升華相當顯著，178 ℃時升華很快。結構簡式如下：

實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式為_____________。

(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。

A．水　B．酒精　C．石油醚

(3)步驟1、步驟4所進行的操作或方法分別是________，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和銅合金廣泛用于電氣、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領域。

（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（）。若生產含Cu量為97.5%的粗銅48t，則生產SO2_________L（標準狀況下）；需要精輝銅礦_______t（保留一位小數(shù)）。

（2）高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應。根據(jù)下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：

①若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關系是___________。

②若反應后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應前容器內壓強（P1）與反應后容器內壓強（P2）的關系是_______。

③若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應前后容器內固體的成分___________。

（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質不反應），反應為： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。過濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應前后，將該溶液蒸發(fā)結晶。計算理論上最多可得到CuSO4·5H2O晶體多少克_______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含有少量雜質括號中是雜質，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）。該樣品中的A1N的質量分數(shù)為___________。

（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當?shù)沃?/span>202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質的量是多少摩________？（寫出計算過程）

堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。

（i）100.00g樣品中含結晶水_______mol。

（ii）100.00g樣品中OH―的物質的量是多少_______？（寫出計算過程）

（iii）通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體，結構簡式如圖。有關芥子醇的說法中正確的是

A.能與3 mol NaOH溶液反應

B.能通過與濃溴水的反應證明存在酚羥基

C.能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

D.能與鈉反應、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應

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