（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         （填編號(hào)）。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根據(jù)前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是       （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）。

①C6H5OH    ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H2SO4       ⑥HClO4

（3）根據(jù)前述信息，寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                                 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積(L)的變化趨勢(shì)圖。

 


（1）C D  （2）⑤；① 

（3）2Cl2+CO32－+H2O=CO2↑+2Cl－+2HClO

（4）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
HNO3
HNO3
，氧化產(chǎn)物是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號(hào)）。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根據(jù)前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是       （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號(hào)）。

①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO     ⑤H2SO4      ⑥HClO4

（3）根據(jù)前述信息，寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                                。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積(L)的變化趨勢(shì)圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年溫州市高三八校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         （填編號(hào)）。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根據(jù)前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是       （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）。

①C6H5OH    ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H2SO4       ⑥HClO4

（3）根據(jù)前述信息，寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                                 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積(L)的變化趨勢(shì)圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         （填編號(hào)）。

A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

（2）根據(jù)前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是       （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號(hào)）。

①C6H5OH    ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H2SO4       ⑥HClO4

（3）根據(jù)前述信息，寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                                 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積(L)的變化趨勢(shì)圖。

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