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將潮濕的Cl2通入甲裝置,結果放在乙裝置中的干燥紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是(    )

①濃硫酸  ②NaOH溶液  ③KI溶液  ④飽和食鹽水

                                     

A.①②                      B.②③                        C.①②③                       D.①②③④

C

解析:潮濕的Cl2通入濃硫酸時被干燥,干燥的Cl2不能使干燥的紅色布條褪色;當Cl2通過NaOH溶液或KI溶液時,Cl2被吸收,也不能使乙中布條褪色。故選C項。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學生設計如圖甲實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據(jù)此回答下列問題:
(1)A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
,D的作用
吸收尾氣
吸收尾氣

(2)漂白粉將在U型管中產生,其化學反應方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(3)有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠,原因是
Cl2易腐蝕橡皮塞
Cl2易腐蝕橡皮塞

(4)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低.經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應:1度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO32,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
,有同學測出了反應后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為如圖乙(不考慮氯氣和水的反應).
a、圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質的量隨反應時間變化的關系.
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為
0.25
0.25
mol.
c、另取一份與②等物質的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol,則產物中n(ClO-)/n(ClO3-)=
7:6
7:6

②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
;為避免此副反應發(fā)生,可采取的措施是
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液

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