【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.與水反應(yīng):+=
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6=2+3↑
C.溶液和溶液反應(yīng):↓
D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng):CaCO3+=Ca2++↑+
【答案】C
【解析】
A.Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO是弱電解質(zhì),不能拆開,離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A選項(xiàng)錯誤;
B.鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B選項(xiàng)錯誤;
C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,離子反應(yīng)方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,C選項(xiàng)正確;
D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水,正確的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,D選項(xiàng)錯誤;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì),主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等,如圖所示分別取l mol已烯雌酚進(jìn)行4個實(shí)驗(yàn)。
下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測與實(shí)際情況吻合的是( )
A. ②中無CO2生成B. ①中生成7molH2O
C. ④中發(fā)生消去反應(yīng)D. ③中最多消耗3molBr2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是
A.分子式為C11H7O2Cl
B.1molM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時,最多消耗5molH2
C.1molM與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時,最多消耗4molBr2
D.1 molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,最多消耗2 molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油是工業(yè)的血液,通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。
已知:+
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為____,其含有的官能團(tuán)名稱為____。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___,其反應(yīng)類型為____。
(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。
(6)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線(其他無機(jī)原料任選)。___
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),下列說法不正確的是( )
A. 除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好
B. 加入H2O,溶解平衡不移動
C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失
D. 反應(yīng)2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl說明溶解度:AgCl>Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可得到無水AlCl3,試用相關(guān)化學(xué)原理與必要的化學(xué)方程式進(jìn)行解釋。已知液態(tài)化合物SOCl2遇水劇烈反應(yīng),生成SO2和HCl兩種氣體。_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,下列說法不正確的是( )
A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點(diǎn)燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙
C.C與D反應(yīng)會產(chǎn)生紅褐色沉淀D.D物質(zhì)可能為FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A.m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2O
B.p點(diǎn):c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色
D.原溶液中存在的主要離子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是________(填編號)。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_____________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(3)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填字母)。
A.H2 B.CO2 C.N2 D.O2 E.水蒸氣
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