【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。科學家最近在-100℃的低溫下合成一種螺環(huán)烴X,其分子結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列關于X的敘述錯誤的是

A. X分子中所有原子均在同一平面上

B. 生成lmolC5H12至少需要4molH2

C. X與乙烯含有相同的官能團,可發(fā)生氧化反應

D. 充分燃燒等物質(zhì)的量的X和甲烷,X消耗氧氣較多

【答案】A

【解析】

本題考查的是有機物的結構和性質(zhì),難度較小。

A.X分子中中心的碳原子形成四個共價鍵,不可能是平面結構,故錯誤;B.該物質(zhì)分子式為C5H4,所以與氫氣加成生成lmolC5H12,至少需要4mol氫氣,故正確;C.根據(jù)每個碳原子形成4個共價鍵分析,該分子中除了中心的碳原子外,其余的碳原子都要形成一個碳碳雙鍵,與乙烯含有相同的官能團,能發(fā)生氧化反應,故正確;D.充分燃燒等物質(zhì)的量的該物質(zhì)和甲烷,因為其碳原子個數(shù)多,所以消耗氧氣較多,故正確。故選A。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、 B、 C、 DE、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。

1元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。

2E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________

3F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫、 ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)

4已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構,則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

5通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。

6已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 小立方體中心各放置一個A 原子,且這 4 小立方體不相鄰。位于小立方體中的 A 原子與最近的 4 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________ A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對反應類型的判斷不正確的是

A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反應

B. 聚合反應

C. 取代反應

D. 消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器

中,用傳感器測得該反應在不同時間 NO CO 濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/molL-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-3

1.50×10-3

1.50×10-3

c(CO)/molL-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

完成下列填空:

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:_________。 溫度升高,二氧化碳氣體的濃度將______(填變大”、“變小不變”)。

(2) 2s 內(nèi)的氮氣的平均反應速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達到平衡時,CO 的轉化率為:_____

(3)工業(yè)上常采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(促進”、“抑制沒有影響”);

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(變大”、“變小不變”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________。

(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體,會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足此轉化關系的是(  )

物質(zhì)

選項  

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在常溫下均呈固態(tài)

C. CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應

D. 合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br,沸點38.4℃)的裝置如圖所示,其實驗步驟為:①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸,然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片;③在45~50℃加熱2h,使其充分反應。回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度,選擇常用的加熱方式為________

(5)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為________,生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(7)反應結束后,U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是:取少量溴乙烷于試管中,加入NaOH溶液,加熱煮沸一段時間,冷卻,________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3 NA

C. 0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應生成MgO或Mg3N2時,失去的電子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列由乙烯推測丙烯的結構或性質(zhì)中,正確的是

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發(fā)生氧化反應

C. HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D. 能發(fā)生加聚反應

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