【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是

A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 無法比較

【答案】A

【解析】

把加入0.5molPCl5所到達的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，
增大壓強后平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分數(shù)最大，即M＞N，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達錯誤的是

A. a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH > 0

B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2

D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備NH3

B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_______________________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性，B＞A；原子序數(shù)C＞D，C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序正確的是（ ）

A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個數(shù)比為____________。

(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃時，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(2)計算第2步中反應(yīng)的K=___________。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反應(yīng)速率：N___P。

(6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5 min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。

②其他條件不變，在第7 min時縮小容器體積，α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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