有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
該固體一定含有
 
，一定不含
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含CaCl2，據(jù)此回答．
解答： 解：取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含CaCl2，不能確定是否含有NaCl．
故答案為：Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、CuSO4．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列說法中正確的是（　�。�
A、4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、3He和4He互為同位素
C、3He原子核內(nèi)含有3個中子
D、4He的最外層電子數(shù)為2，故 4He具有較強的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四種溶液，置于A、B、C、D四支試管中，進行下列實驗：
（1）把A和B中的溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀
（2）把A和D中的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀
（3）把C和D中的溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀
由上述現(xiàn)象判斷A、B、C、D四支試管中盛放的溶液分別是
 
，
 
，
 
，
 
．有關(guān)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)．則下列說法正確的是（　　）
A、甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng)
B、乙和戊都是氧化物
C、丙與丁反應(yīng)會生成白色沉淀
D、丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=
 
mol/（L?min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有
 
（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向
 
移動．（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、4：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗．

（1）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a
 
．描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象
 

（3）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，進行如圖3實驗：

①試劑X的化學(xué)式為
 
．
②用離子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：
 
．
③若在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究．
Ⅰ．提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的SCN-被氧化．
假設(shè)2：溶液中的Fe3+被氧化．
假設(shè)3：
 
．
Ⅱ．設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)2進行驗證，寫出實驗方案．
 
．
Ⅲ．方案實施．

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