反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(雙選) ( )。
A.該反應是放熱反應 |
B.加入催化劑后,反應加快,ΔE減小 |
C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
D.反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知下列熱化學方程式:Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) △H1;Hg(l) + 1/2 O2(g)=HgO(s) △H2;
則 Zn(s)+ HgO(s)=Hg(l)+ ZnO(s),△H值為
A.△H2-△H1 | B.△H2+△H1 | C.△H1-△H2 | D.-△H1-△H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
則下列說法正確的是( 。
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol |
B.反應①中的能量變化如圖所示 |
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 |
D.根據(jù)②推知反應:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列表述不正確的是
A.對于一個確定的反應來說,平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應限度越大 |
B.鋁熱反應會放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生 |
C.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大 |
D.對于化學反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH<0當反應達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時,向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知:
HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
根據(jù)題意,下列判斷或結(jié)論正確的是
A.氫氟酸的電離過程是吸熱的 |
B.當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L |
C.當V<20時,溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Na+)=c(F-) |
D.當V>20時,溶液中離子濃度關(guān)系一定為:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
根據(jù)以下3個熱化學方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均為正數(shù))
對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是( )
A.a(chǎn)>b>c | B.a(chǎn)>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是( )。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJmol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1,則下列熱化學方程式正確的是 ( )。
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式:
(l)+H2(g)(l) ΔH>0① (l)+2H2(g)(l) ΔH<0②
下列說法中不正確的是( )
A.①②都屬于加成反應 |
B.在通常條件下,①②都能自發(fā)進行 |
C.①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵 |
D.①②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |
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