【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是
A. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
B. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子的得失或偏移
【答案】D
【解析】
A.僅含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧氣和臭氧,只含氧元素,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;
B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.電解質(zhì)按電離程度分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì);故C錯(cuò)誤;
D.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降,本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移;故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中,所用儀器與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>不相符的是( )
選項(xiàng) | 儀器 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 分液漏斗 | 分離互不混溶的液體 |
B | 普通漏斗 | 分離固體與液體 |
C | 天平 | 稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體 |
D | 燒杯 | 準(zhǔn)確量取一定體積的液體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器:①試管 ②蒸發(fā)皿 ③燒杯 ④燒瓶 ⑤坩堝 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精燈直接加熱的是
A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- B. Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D. Al3++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下:
①酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
②氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難,碲與氫氣不能直接化合
③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如上圖所示:
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)H2與硫化合的反應(yīng)______熱量(填“放出”或“吸收”)。
(2)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0,請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。
(3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.離子晶體中不含陰陽(yáng)離子,只有溶液中才有陰陽(yáng)離子
B.BF3分子的立體構(gòu)型:三角錐形
C.非金屬氧化物都是酸性氧化物
D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解質(zhì)溶液被電解的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)又已知MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,結(jié)合以上反應(yīng)原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: .
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填編號(hào))
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
(4)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2充分混合后,氣體中分子總數(shù)為2NA
C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中,因CO32-的水解,陰離子數(shù)目大于0.1NA
D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B. 體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)= 2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ) D. 逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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