下圖是元素周期表的框架

(1)依據(jù)元素周期表回答下列問題:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是             
(用化學式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          (用化學式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ;全部是非金屬元素的主族是           (填寫字母a、b、c、d);
a.ⅠA族         b.ⅡA族       c.ⅥA 族         d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                                。

(1)①NaOH>Mg(OH)2(2分)②HF>HCl(2分) ③ b ,d  (每空1分,2分)
(2)Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O (2分)

解析試題分析:(1)①根據(jù)元素周期表中的位置可知⑤為Na、⑥為Mg,則最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH>Mg(OH)2
②周期表中的元素④為F、元素⑦為Cl,HF分子間形成了氫鍵,所以沸點:HF>HCl。
③ⅡA族中元素全是金屬,ⅦA族中元素全是非金屬。
(2)甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,則甲為Al元素,Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為:Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O。
考點:本題考查元素周期表、元素性質(zhì)的遞變性、離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________。                  
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應的水化物化學式為________,該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a.+99.7 kJ·mol1    b.+29.7 kJ·mol1      c.-20.6 kJ·mol1    d.-241.8 kJ·mol1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:____________________________________;由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   (填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(鈹)>I1(硼),2號大于1號,I1(氮)>I1(氧),5號大于4號?赡茉蚴    。(3)已知2號的I1=738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol, I3    3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0,則4號元素的電負性可能為( )

A.3.5B.1.8C.2.5D.4.0
(5)上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ (用對應酸的化學式表示);它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱,原因是:  ______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為                    
(2)B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同,只用一個離子方程式就能證明,寫出該離子反應方程式                                                   
(3)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式A9D3E)的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì),常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體,物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則:W為      ,Q為       (填化學式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑,甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷,寫出該反應方程式                                          。
(6)已知工業(yè)合成X的反應方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應,下列說法正確的有        。
A.達到化學平衡時,正逆反應速率相等
B.反應過程中不斷分離出X,使平衡常數(shù)K減小,平衡正向移動有利于合成X
C.達到平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大,B2的轉(zhuǎn)化率降低
D.達到化學平衡的過程中,氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有________。
(4)①若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

四種短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,結(jié)合下列信息:
(1)A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應,得到離子化合物G。
(2)B的焰色應呈黃色。
(3)C在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最。
(4)D最高正價與最低負價之和為零.
回答下列問題:
(1)寫出D在元素周期表中的位置:    
(2)寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應,該元素是  (填元素符號)
(4)下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是 ( 填序號)
a.自然界中的含量b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質(zhì)與水反應的難易程度    d.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價   氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。(用元素符號表示)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。(用化學式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三種元素組成,它有強氧化性,是很好的漂白劑、殺菌劑,請寫出它的化學式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是      (填序號)。
a.自然界中的含量                    b.氫化物的穩(wěn)定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因:電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)③ 大于② ,原子半徑③       ②,所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②,得電子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物是溫室氣體,其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
(1)Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
(2)①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是      (填序號)。
a.自然界中的含量                    b.氫化物的穩(wěn)定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因:電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)X大于W,原子半徑X     W,所以原子核對最外層電子的吸引力X     W,得電子能力X大于W 。
(3)Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素,其中電負性較大的是____________;H2S分子中S原子雜化軌道類型為______;試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。
(3)據(jù)報道,Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2
①Ca2N2和水反應生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配體?______(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為______ ;欲比較CaO與NaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是______。

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