下列離子方程式書寫正確的是
A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+= CO2↑+ H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+ CO2 +H2O→+ HCO3-
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO
B
A、不正確，CO32―＋H＋=HCO3―；B、正確，無論CO2是否過量，都只生成HCO3― ;C不正確，F(xiàn)e足量應(yīng)生成Fe2＋ ；D、不正確，ClO―有強(qiáng)氧化性，SO2少量時，Ca2+ +ClO- + SO2+H2O=CaSO4↓+ 2H＋＋Cl―；選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實(shí)的解釋，反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+
C．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(    )
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：
Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，                           ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
（4）該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
其中正確的是   （填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請回答：
（5）H+由   極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是
A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O
C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強(qiáng)時亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為   （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為   。

（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為   。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑
B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+
C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A．碳酸的電離方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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