Question

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素．

A

B

C

D

E

X

Y

Z

W

（1）Y的負離子Y^-的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

；該元素在元素周期表中的位置為第

三

周期第

ⅤⅡA

族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為

1s²2s²2p³

；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)

4

種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C

（用元素符號表示）．
（5）X與D原子結合形成的XD₄^2-離子的中心原子雜化類型為

sp³

雜化，空間構型為

正四面體

．
（6）W元素的基態(tài)原子價電子排布為

3d¹⁰4s¹

，位于元素周期表第

四

周期第

ⅠB

族；
（7）化合物EA與水反應時，有氣體生成，該化學反應方程式為

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

（8）化合物B₃C₄晶體中，元素B的化合價為

+4

，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是

C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）₃是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學式為

[Fe（SCN）]²⁺

（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學鍵有

ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，X為S，Y為Cl，Z為Fe，W為Cu，
（1）Y^-的核外電子數(shù)為18，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）N的質子數(shù)為7；
（3）B為C，占據(jù)1s、2s及2p中的兩個軌道；
（4）非金屬性越強，電負性越大；
（5）SO₄^2-離子的中心原子成鍵數(shù)為4，孤對電子為

6+2-4×2

2

=0，雜化類型為sp³，為正四面體；
（6）Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族；
（7）NaH與水反應生成NaOH和氫氣；
（8）C₃N₄晶體中，N為-3價，C為+4價，為原子晶體；2，
（9）Fe（SCN）₃是配合物，中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，離子為[Fe（SCN）]²⁺，配合物中含離子鍵、配位鍵和極性共價鍵．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，X為S，Y為Cl，Z為Fe，W為Cu，
（1）Y^-的核外電子數(shù)為18，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；三；ⅤⅡA；
（2）N的質子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³，故答案為：1s²2s²2p³；
（3）B為C，占據(jù)1s、2s及2p中的兩個軌道，共4個軌道，故答案為：4；
（4）非金屬性越強，電負性越大，電負性由大到小的順序是O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（5）SO₄^2-離子的中心原子成鍵數(shù)為4，孤對電子為

6+2-4×2

2

=0，雜化類型為sp³，為正四面體，故答案為：sp³；正四面體；
（6）Cu的原子序數(shù)為29，原子價電子排布為3d¹⁰4s¹，位于第四周期第ⅠB族，故答案為：3d¹⁰4s¹；四；ⅠB；
（7）NaH與水反應生成NaOH和氫氣，該反應為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（8）C₃N₄晶體中，N為-3價，C為+4價，為原子晶體，C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強，硬度大，故答案為：+4；C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強；
（9）Fe（SCN）₃是配合物，中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，離子為[Fe（SCN）]²⁺，配合物中含離子鍵、配位鍵和不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，故答案為：[Fe（SCN）]²⁺；ABD．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答的關鍵，側重原子結構與性質的考查，涉及知識點較多，把握選修3的知識即可，題目難度中等．