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20．已知化合物A，B，C，E，F(xiàn)，G和單質甲，乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應，甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．
請回答下列問題
（1）C的化學式H2O．
（2）D的電子式．
（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．

分析 甲是常見的固體單質，可為生產生活提供熱能，可知甲是C，甲與A的濃溶液反應得到B、C、D，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，則B為SO2氣體，A為H2SO4，C是一種無色液體，則C為H2O，故D為CO2，二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O2，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3．

解答 解：甲是常見的固體單質，可為生產生活提供熱能，可知甲是C，甲與A的濃溶液反應得到B、C、D，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，則B為SO2氣體，A為H2SO4，C是一種無色液體，則C為H2O，故D為CO2，二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O2，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3．
（1）由上述分析可知，C為H2O，故答案為：H2O；
（2）D為CO2，其電子式為，故答案為：；
（3）C+E→F+乙的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）B+C+乙→A的化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，轉移4e-，則單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷，側重Na、S及其化合物性質的考查，注意根據物質的性質、用途及及相互轉化進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如圖），每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應類型為取代反應．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫出C→D轉化的化學方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請寫出H的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出A與B反應的化學方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（2）寫出第④步反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）寫出向F溶液中通入B時發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）寫出Cu與D溶液反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（5）用離子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原因Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（6）向F溶液中滴入NaOH溶液過程中發(fā)生的氧化還原反應化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知：25℃時，下列4種溶液．請回答下列問題．
A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對應的溶液為D（填序號）．圖1中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c．
（2）請設計實驗證明CH3COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH試紙測定，若PH大于1，則說明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，如圖2關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是B．（請?zhí)钚蛱枺?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/128/b6cd4438.png" style="vertical-align:middle" />

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體（圖中部分產物和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）G的名稱為碳酸鈉；F的化學式為Fe（NO3）3．
（2）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）除去G固體中含有H的雜質采用的方法是加熱．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（5）寫出由F轉化為E的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖最大$\frac{m}{z}$為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3CH=CH2；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為n CH3CH=CH2 $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是．
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
（Ⅰ）E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產物         
（Ⅱ）中間產物+C $\stackrel{濃硫酸}{→}$DBP+H2O
①請猜測E的結構簡式．
②工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種．X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結構簡式為；由D→E的反應類型是還原反應．
（3）寫出C→D反應的化學方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應；
Ⅱ．水解產物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOHRCOCl．請寫出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質的名稱：甲氧化鋁，乙偏鋁酸鈉．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗F收集滿的方法將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿．
（3）Y和CuO的反應方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質溶液．E的一極為原電池的負極極，該極的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）73 g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10-11，該物質的溶液中，要使D離子 的濃度降至1.8×10-9 mol/L，25℃時溶液的pH應調至13．

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