6．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42-、Cl-、OH-B．H+、I-、SO42-、NO3-
C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Ba2+、Na+、S2-、SO42-

分析 具有氧化性的離子與具有還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應，不能共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、OH-結合生成水，因復分解反應不能共存，故A不選；
B．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B選；
C．OH-、H2PO4-結合生成水和磷酸根離子，因復分解反應不能共存，故C不選；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A．裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
B．裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成
C．為河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
D．證明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由于合金的說法不正確的是（　�。�
A．合金是由兩種金屬或兩種非金屬熔合而成的物質
B．合金的硬度較大，多數(shù)的合金的熔點比各成分的金屬的低
C．根據(jù)所添加的元素的種類、含量來調節(jié)合金的性能
D．不銹鋼在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32-
D．向待檢液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關說法正確的是（　�。�
A．制成合金保護船體B．鋅塊的反應：Zn-2e→Zn2
C．船體的反應：Fe-2e→Fe2+D．是外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Cu2+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度、容器體積不變的情況下，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列選項中不能作為達平衡標志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)壓強不再變化
C．HI的體積分數(shù)不再變化D．2v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在強酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、NO3-、K+、CH3COO-
C．Na+、MnO4-、SO42-、K+D．HCO3-、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色
B．分子中的13個原子有可能處于同一平面
C．可以和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
D．能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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