【題目】一定溫度下的密閉容器中,保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,達(dá)到平衡后再向容器中通入a molNO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,則下列關(guān)系正確的是

A. 相對(duì)平均分子質(zhì)量減小 B. NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)吸收的熱量大于原來的兩倍

【答案】C

【解析】試題分析:第一次達(dá)平衡后,再加入NO2,因該容器是一個(gè)固定容積的密閉容器,所以加入NO2后,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大;增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。則NO2的轉(zhuǎn)化率減小,NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,相對(duì)平均分子質(zhì)量增大。反應(yīng)吸收的熱量小于原來的兩倍。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取銀鏡反應(yīng)(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機(jī)物除外)正確的是

A. 通入過量的NH3(g)Ag+、NH4+NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)NH4+、Ag+H+、NO3-

C. 通入過量 HCl(g)[Ag(NH3)2]+、NH4+、H+Cl-、NO3-

D. 加入過量NaOH(aq) [Ag(NH3)2]+NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20169月,喬歌里1號(hào)中國首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30正式問世,MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。

1)甲醇制氫方式主要有以下三種:反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49.4 kJ/mol反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H2=+90.6 kJ/mol反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時(shí)生成二氧化碳和氫氣:

①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

②該三種制氫方式中,等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)____________。(、、

2)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察,合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=11時(shí),體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為____________

③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是____________。

3MFC30燃料電池是以氫為燃料,Li2CO3K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________,正極上通入的氣體為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)調(diào)查,劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì),其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同大小的球代表不同元素的原子,且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A.有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B.分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C.該有機(jī)物難溶于水

D.可由乙炔和氯化氫加成得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是

A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C.僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NONO2的混合氣體。

1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。

2)判斷32.0gCu50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________,剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標(biāo)況下)_________________。

3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有(
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸.
A.①②③
B.③④
C.②③
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A.XOH是弱堿

B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D.當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述中正確的是

A.任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進(jìn)行

B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者放出的熱量多

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