Question

海水淡化及其綜合利用可獲取很多物質(zhì)，其部分工業(yè)流程如下：

請回答：
（1）海水淡化的方法是

 

（填字母）．
a．萃取      b．蒸餾
（2）工業(yè)上用NaCl冶煉Na時，常用的方法是

 

（填字母）．
a．電解      b．加熱分解      c．加還原劑
（3）反應②有SO

2- 4

生成，其離子方程式是

 

．
（4）實驗室檢驗SO

2- 4

的方法是：取少量溶液于試管中，

 

則含有SO

2- 4

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：化學應用

分析：（1）海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，可根據(jù)淡化原理進行分析解答；
（2）一般來說，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，
（3）溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者可以發(fā)生反應；
（4）根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法，取少許溶液，加入過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成，證明含硫酸根，在檢驗時要注意排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子的影響．

解答： 解：（1）a．對于微溶于水的有機物，可用萃取法，水中沒有微溶于水的有機物，故a錯誤；
b．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故b正確；
故選：b；
（2）Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故選：a；
（3）用SO₂水溶液吸收Br₂的原理方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2Br^-；
（4）取少量溶液于試管中，先向溶液中加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可以排除SO₃^2-、CO₃^2-等離子，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-．
故答案為：先向溶液中加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂有白色沉淀．

點評：本題是一道綜合性試題，涉及物質(zhì)的分離、金屬的冶煉、氧化還原反應、離子檢驗等，要求學生有完整的知識結構和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握，難度不大，