Question

現(xiàn)有鐵的某種氧化物1g，被CO完全還原后，將生成的氣體通入過量氫氧化鈣溶液中，過濾溶液得1.724g固體物質(zhì)，請通過計算寫出鐵的氧化物的化學式（石灰水過量）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鐵的氧化物和CO反應生成Fe和CO₂，CO₂和Ca（OH）₂反應生成CaCO₃沉淀，n（CaCO₃）=

1.724g

100g/mol

=0.01724mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO）=n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.01724mol，鐵的氧化物中O元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳中，則鐵的氧化物中m（O）=0.01724mol×44g/mol×

16

44

×100%=0.2759g，則m（Fe）=1g-0.2759g=0.7241g，根據(jù)Fe、O原子的物質(zhì)的量之比確定其化學式．

解答： 解：鐵的氧化物和CO反應生成Fe和CO₂，CO₂和Ca（OH）₂反應生成CaCO₃沉淀，n（CaCO₃）=

1.724g

100g/mol

=0.01724mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO）=n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.01724mol，鐵的氧化物中O元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳中，則鐵的氧化物中m（O）=0.01724mol×44g/mol×

16

44

×100%=0.2759g，則m（Fe）=1g-0.2759g=0.7241g，則Fe、O原子的物質(zhì)的量之比=

0.7241g

56g/mol

：

0.2759g

16g/mol

=3：4，所以其化學式為Fe₃O₄，
答：鐵的氧化物化學式為Fe₃O₄．

點評：本題以鐵的氧化物為載體考查方程式的計算，明確鐵中O元素轉(zhuǎn)化為CO₂的量是解本題關鍵，利用物質(zhì)的量之比與系數(shù)之比的關系確定化學式，題目難度中等．