【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A. 陽極的電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑ B. 陰極的電極反應式為TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通電后,O2-、Cl-均向陰極移動 D. 石墨電極的質量不發(fā)生變化
【答案】B
【解析】
由題意和裝置圖可知,陰極上TiO2放電生成純鈦,陽極上O2-離子放電生成氧氣,生成的氧氣在高溫下與石墨電極反應生成一氧化碳和二氧化碳。
A項、由裝置示意圖可知,電解池的陽極是O2-離子放電, O2-離子發(fā)生氧化反應生成氧氣,電極反應式為:2O2——4e-=O2↑,故A錯誤;
B項、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應,是二氧化鈦電極本身得電子的過程,即TiO2+4e-=Ti+2O2-,故B正確;
C項、電解池中,電解質里的陰離子O2-、Cl-均移向陽極,故C錯誤;
D項、石墨電極會和陽極上產生的氧氣之間發(fā)生反應,導致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現,所以電解本身會消耗,質量減輕,故D錯誤。
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況,用如圖所示的裝置進行有關實驗。
(1)裝置B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置, 但未將導管畫全,請在圖中把導管補充完整__________
(2)實驗中取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應結束,發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余。該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的H2SO4剩余。
①請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:__________
②你認為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是__________
③下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中存在余酸的是__________(填序號)。
A.鐵粉 B. BaCl2溶液 C.銀粉D.Na2CO3溶液
(3)為定量測定余酸的物質的量濃度,某位同學進行了如下實驗:先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度(忽略反應前后溶液體積的變化)。他認為測定SO2的量的方法有多種,下列實驗方案中可行的是__________(填序號,下同),最終計算得出的余酸的物質的量濃度比實際偏高的是__________
A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應結束后再次稱量干燥管
B.用排水法測定裝置A產生氣體的體積
C.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液中,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于決定物質體積的因素的說法中不正確的是( )
A.物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距
B.相同條件下,粒子數相同的任何氣體都具有相同體積
C.同溫同壓下,1 mol任何物質所占的體積都相同
D.等質量的氫氣,壓強越小、溫度越高,其體積越大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時C的濃度為a mol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為a mol/L的是
A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He
C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:下列說法不正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前:v(逆)<v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數:K=1.44
D. 保持其他條件不變,起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y,到達平衡時,c(Z)=0.024 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 當滴入鹽酸以后,c(HA)+c(A-)<0.01000 mol·L-1
B. b點溶液中微粒濃度大小關系為:c(HA)>c(A-)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+)
C. c點時,溶液中微粒濃度關系為:c(Na+)<c(HA)+2c(A-)
D. d點時,溶液中微粒濃度存在關系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】晶體與非晶體的本質區(qū)別是( )
A.晶體有規(guī)則的幾何外形,而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形
B.晶體內部粒子有序排列,而非晶體內部粒子無序排列
C.晶體有固定的熔點,而非晶體沒有固定的熔點
D.晶體的硬度大,而非晶體的硬度小
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com