【題目】關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是

A．鐵是一種較活潑的金屬 B．Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電

C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵是較活潑的金屬，故正確；B、氧化鐵在常溫下不導(dǎo)電，故錯誤；C、氧化鐵不溶于水，故錯誤；D、在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的

平衡常數(shù)如表所示

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式： ＝，則此時溫度700℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B. 分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

C. 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

D. 兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值相差14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是 （　�。�

A. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是

A．Zn B. Fe C．Al D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)。已知A是果實的催熟劑。

(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)A→B反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)F→G反應(yīng)類型___________。

(3)G的同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；

苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：_____________________；

F→G：______________________；

G→H：___________________；

C的銀鏡反應(yīng)方程式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2C12是橡膠工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體。

已知：①S2C12不穩(wěn)定，進一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能與水反應(yīng)， == ==；③幾種物質(zhì)的熔沸點如表：

下圖是實驗室中通過向熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣制取S2Cl2的裝置(部分夾持、加熱裝置已略去)。

(1)B裝置中儀器a的名稱___________。

(2)裝置的連接順序是(每個裝置只能使用一次)________________________________。

(3)裝置D的作用是_________。

(4)實驗開始時先點燃_______酒精燈再點燃 _______處酒精燈。

(5)由實驗粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是_________，該操作的溫度范圍是___________。

(6)請設(shè)計實驗證明所得產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)SCl2_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應(yīng)時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調(diào)pH并過濾”時，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。

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