【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)。（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則記零分）

（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量。

（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

【答案】（1）10.6g ；16.8g；（2）4mol/L

【解析】

試題分析：（1）設(shè)27.4g 混合物中含有的NaHCO3的物質(zhì)的量為x，

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

2mol 62g

x (27.4-21.2)g=6.2g

2mol：x=62g:6.2g，則：x=(6.2g×2mol)÷62g=0.2mol，

混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m(NaHCO3)=0.2 mol×84g/mol=16.8g，碳酸鈉的質(zhì)量為：m(Na2CO3)= 27.4g-16.8g=10.6g，（2）根據(jù)（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=10.6g÷106g/mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，該混合物完全反應(yīng)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)=0.4mol÷0.1L=4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。

（4）F的核外電子排布式是 ，F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為 。

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是

A．在相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C．紅磷和白磷的物理性質(zhì)相同

D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃

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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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【題目】北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )

A. K3C60中只有離子鍵 B. K3C60中不含共價(jià)鍵

C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D. C60與12C互為同素異形體

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【題目】只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是（ ）

A. 分子晶體 B. 金屬晶體 C. 原子晶體 D. 離子晶體

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【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )

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【題目】下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是

A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇

C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水

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