Question

Ⅰ．化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
陰離子	OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學式為

 

；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為

 

．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為

 

；B為

 

；
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
ⅰ

 

；ⅱ

 

；
Ⅱ．已知溶液中，還原性：HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）a點處的氧化產物是（用離子符號填寫）

 

，a點對應的離子方程為

 

．
（2）當n（I₂）達最大時，n（IO₃^-）對應的最小值為

 

mol，此時反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子方程式的書寫,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題

分析：Ⅰ．（1）①根據“混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體”推斷A、B中含有銨離子、鋇離子、硫酸根離子和氫氧根離子，再根據B的水溶液呈堿性判斷A、B的名稱；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應加熱反應生成硫酸鋇、氨氣和水，據此寫出反應的離子方程式；
（2）①溶液呈淺綠色，溶液中含有亞鐵離子；焰色反應為黃色，溶液中含有鈉離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，說明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應，A、B的溶液一定含有硝酸根離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明A中不會存在硝酸根離子，再根據離子共存判斷A、B的組成；
②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色，碘離子還原性強于亞鐵離子；
Ⅱ．（1）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，結合圖中a點碘的量判斷發(fā)生的反應，據此解答；
（2）由圖可知，c點時I^-完全反應，n（I₂）達到最大值時，此時共加入1.2molKIO₃，由于生成I₂，發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；

解答： 解：Ⅰ．（1）①A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀為硫酸鋇，氣體為氨氣，說明A、B中含有硫酸根離子、鋇離子、銨離子和氫氧根離子，B水溶液顯示堿性，B中含有氫氧根離子，根據離子共存，B為Ba（OH）₂，則A為硫酸氫銨，
故答案為：Ba（OH）₂；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質的量1：1反應，反應后的溶液顯示中性，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O；
（2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe²⁺；B的水溶液無色且其焰色反應為黃色，則B溶液中含有Na⁺；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO₃；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質有I^-、HSO₄^-，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI₂，
故答案為：FeI₂；NaNO₃；
②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質使溶液呈黃色；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I^-、Fe²⁺均被氧化，
故答案為：僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色；I^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色；
Ⅱ．（1）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，氧化產物是SO₄^2-，
故答案為：SO₄^2-；2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺；
（2）由圖可知，c點時I^-完全反應，n（I₂）達到最大值時，此時共加入1.2molKIO₃，生成I₂的離子方程式為：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案為：1.2；IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

點評：本題考查了常見離子的檢驗、未知物的推斷、離子方程式書寫、有關氧化還原反應的計算等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．