根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后通入氧氣再加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
．
分析：框圖推斷題要注意尋找解題的突破口，在本題中，紅色的金屬是銅，能使硫氰酸鉀顯紅色的是三價鐵，氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬氧化到最高價態(tài)．
解答：解：根據(jù)圖中的信息，可知M是金屬銅，藍(lán)色溶液即為硫酸銅，能使硫氰酸鉀顯紅色的是三價鐵離子，所以Y是三價鐵鹽，X中含有亞鐵離子，所以金屬E是鐵，X是硫酸亞鐵，Z是氫氧化鐵沉淀，氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬鐵氧化到最高價態(tài)+6價．
（1）金屬銅在雙氧水的氧化作用下和硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化為+3價，碘離子有還原性，三價鐵具有氧化性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)，
故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將三價鐵氧化到+6價，反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：2Fe（OH）3+3Cl2+10 KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)的有關(guān)知識，注意框圖推斷題要尋找合適的解題突破口是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?江蘇）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
．
（4）由E制備的E（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有
1
1
種峰（即有幾種化學(xué)環(huán)境完全相同H原子），錯誤的結(jié)構(gòu)有
3
3
種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）根據(jù)下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．
（1）請寫出M與N反應(yīng)的離子方程式：
Fe 2++S 2-=FeS↓
Fe 2++S 2-=FeS↓
．
（2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（3）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO4 2-+4H+
．
（4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系一般可以表示為（副產(chǎn)物已略去）：

則下列說法正確的是
abcd
abcd

a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
d．若X是強(qiáng)堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題：

已知：化合物A的組成中含有六個結(jié)晶水，A、B均溶于水，G是一種重要化工原料．（圖中部分反應(yīng)物或生成物已略去）．
（1）寫出晶體A的化學(xué)式：
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
； 物質(zhì)B的電子式：
．
（2）寫出C→D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（3）寫出氣體I通入H的溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
；
（4）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體D，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．根據(jù)下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應(yīng)的元素符號表示）
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（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：
 
．
（2）某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色．分別寫出上述變黃過程和變藍(lán)過程所發(fā)生相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：
 
．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
 
．

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