17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實驗室可用KMnO4和鹽酸反應制Cl2，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應為：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
請配平該反應方程式．
（2）上述反應中氧化劑是NaBiO3被氧化的元素是+2 價的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時，能將4molHCl氧化成Cl2．
（4）寫出NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

分析 （1）反應中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，共降低4價，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，共升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故Bi2（SO4）3系數(shù)為5，MnSO4系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒判斷其它物質的系數(shù)，配平反應的化學方程式；
（2）化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的物質被氧化；
（3）根據(jù)反應中的電子守恒知識來計算；
（4）NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應生成氯氣、氯化鈉、氯化鉍水溶液，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：（1）反應中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合價由+5價降低為+3價，共降低4價，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合價由+2價升高為+7價，共升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故Bi2（SO4）3系數(shù)為5，MnSO4系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO3的系數(shù)為10，NaMnO4系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na2SO4的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H2SO4的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H2O的系數(shù)為14，配平反應的化學方程式為：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O；故答案為：10；4；14；3；5；4；14；
（2）化合價降低的元素所在的反應物NaBiO3是氧化劑，化合價升高元素+2價的Mn被氧化，故答案為：NaBiO3；+2價的Mn；
（3）根據(jù)反應：10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O；若有2mol氧化劑NaBiO3在上述反應中被還原，則生成0.8mol的MnO4-，0.8mol高錳酸根離子被還原為Mn2+時，轉移電子是4mol，根據(jù)電子守恒，能將4molHCl氧化成Cl2，故答案為：4；
（4）NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應生成氯氣、氯化鈉、氯化鉍，即NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．
故答案為：NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

點評 本題考查了氧化性強弱的判斷、氧化還原反應的配平、計算以及離子方程式的書寫等，難度中等，關鍵是掌握氧化還原反應的配平方法．

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（3）寫出A→D的反應方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O．
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