【題目】下列有關離子檢驗的說法正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定含有CO
B. 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl―
C. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO
D. 加入KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,原溶液中一定含有Fe3+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于氧化還原反應的說法,正確的是( 。
A.物質失去的電子數(shù)越多,其還原性越強
B.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原
D.置換反應一定屬于氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 |
選項 | C | D |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
(1)某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①寫出Na2O2作供氧劑的化學反應方程式____________;
②使酚酞溶液變紅是因為________,紅色褪去的可能原因是___________;
③加入MnO2反應的化學方程式為____________;
(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想,該小組同學進行加下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下:
步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。
步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內硫酸銅未變藍色。
步驟4:反應后撤去酒精燈,待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________。
②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________;
③裝置D的目的是_________;
④你得到的結論是________(若能反應請用化學方程式表示);
⑤該實驗設計中存在著明顯不足之處,應該如何改進:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】狼毒素來自香科植物,具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體,其合成路線如下:
(1)R中含氧官能團名稱______;Y→Z的反應類型_______。
(2)1molZ與NaOH溶液反應,最多消耗NaOH為_____mol;反應R→E的化學方程式為_________。
(3)下列能測出N的相對分子質量的儀器是_____(填字母序號)。
A.元素分析儀 B.質譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀
(4)反應M→N中M的斷鍵位置為______(填數(shù)字序號)。
(5)同時滿足下列條件的Y的同分異構體有_____種。
①苯環(huán)上有3個取代基; ②為芳香族化合物且屬于酯類;
③遇氯化鐵溶液顯紫色; ④苯環(huán)上一氯代物有2種。
(6)以丙酮和為原料合成某有機中間體(),參照上述路線,設計路線__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣,當收集到標準狀況下1.12L H2時,反應停止,下列說法不正確的是
A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質的量是0.05 mol
C. 消耗鋅的質量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣
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【題目】下列說法完全正確的是 ( )
A. 放熱反應均是自發(fā)反應
B. ΔS 為正值的反應均是自發(fā)反應
C. 物質的量增加的反應,ΔS為正值
D. 如果ΔH和ΔS 均為正值,當溫度升高時,反應可能自發(fā)進行
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B. 金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動
C. 分子晶體的熔沸點低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
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【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。
相關數(shù)據(jù)如下:
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡過程體系的能量變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2O | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q |
下列說法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率
D. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
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