Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl）不影響水的電離；B項(xiàng)，溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響；C項(xiàng)，加入NH4Cl，NH3·H2ONH4+＋OH－平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故pH減小，但由勒夏特列原理可知，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大；D項(xiàng)，只知道平衡常數(shù)，但不知溶液的濃度，故c（H＋）、c（OH－）無(wú)法計(jì)算。

點(diǎn)撥：本題考查電離平衡，考查考生對(duì)電離平衡的掌握情況。難度中等。