某化學興趣小組在實驗室進行模擬侯氏制堿法的實驗探究如圖1，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務(wù)．反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl    ①
          2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O↑          ②

（1）操作Ⅰ、Ⅱ可否顛倒？答：
 
（填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名稱是
 
．
（2）寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）在實驗室反應(yīng)②可在如圖2裝置中進行，該裝置可進行多個化學反應(yīng)，如實驗室制取少量氧氣也可利用該裝置，請再寫出一種利用該裝置制取的常見氣體的名稱．答：
 
．
考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解度分析；操作Ⅲ是分離固體和液體，可以用過濾；
（2）根據(jù)流程圖分析可知，晶體X為碳酸氫鈉，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
（3）圖2為固體加熱裝置，適合于用固體加熱產(chǎn)生氣體的反應(yīng)；
解答： 解：（1）二氧化碳的溶解度較小，中性的氯化鈉溶液不易吸收二氧化碳，通入氨氣后，溶液呈堿性，增加了二氧化碳的溶解度，利用吸收二氧化碳氣體，以便生成碳酸氫鈉，操作Ⅲ是分離晶體X和液體的，可以用過濾，
故答案為：不能；過濾；
（2）根據(jù)流程圖分析可知，晶體X為碳酸氫鈉，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式為OH-+HCO3-═CO32-+H2O，
故答案為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；
（3）圖2為固體加熱裝置，適合于用固體加熱產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，例如實驗室用堿石灰和氯化銨制氨氣，
故答案為：實驗室用堿石灰和氯化銨制氨氣；
點評：本題是利用侯氏制堿法的原理考查了實驗基本操作和實驗原理分析，難度不大，答題時要注意對實驗原理的理解與應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素能使綠色植物生長茂盛，葉片濃綠；C與D能形成原子個數(shù)比為1：2和1：1的離子化合物，焰色反應(yīng)均呈黃色；E的一種氧化物是污染空氣的主要氣體．
（1）B元素原子的電子排布式：
 
，B與C相比第一電離能較小的是
 
（用元素符號表示）．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（3）C與D形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物能與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（4）均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應(yīng)的儀器

①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體
 
．
②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
 
．
（2）實驗室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：
 
玻璃捧等．
②計算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為
 
g
③配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
 

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分數(shù)為
 
%

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101KPa時，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式是
 
_．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
 O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+
1
2
 O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ?mol-1，則反應(yīng)②的△H2=
 
．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通人空氣．則甲醇進入
 
極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某質(zhì)量數(shù)為32核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是
 
，該原子中有
 
個未成對電子，這些未成對電子，具有
 
（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有
 
種，原子中所有電子占有
 
個軌道，核外共有
 
個電子．
（3）M電子層上有
 
個能級，有
 
個軌道，作為內(nèi)層最多可容納
 
個電子，作為最外層時最多可含有
 
個未成對電子．
（4）在第4周期中最外層只有1個電子的元素有
 
．
（5）A元素的最高正價是+4價原子次外層上有2個電子的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3氣態(tài)氫化物極易溶于水的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（7）E原子核外占有9個軌道且具有1個未成對電子離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式
 
，G元素的原子序數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A、在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中
B、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線
C、定容時俯視刻度線
D、用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
B、在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電滲析法、離子交換法法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化
D、我國城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究碳、氫、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源     
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車  
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氫氧化物有多種方法，可利用甲烷催化還原氫氧化物，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）和H2O（I）的熱化方程式是
 
．
（3）為開發(fā)新能源，工業(yè)上采用如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）合成甲醇，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線；

①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“=”）
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1
 
K2（填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）中國長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示，該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為
 
，該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用上述電池作電源，用途2裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色，若電解一段時間后，測得1000mLNaCl溶液的pH值為13，則該過程中電解產(chǎn)生H2的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)同時又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
B、點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、酸堿中和反應(yīng)

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