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磷元素在生產和生活中有廣泛的應用

（1）P原子價電子排布圖為_________。

（2）四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________，該物質可用于圖2所示物質A的合成：

物質A中碳原子雜化軌道類型為 _________；一個A分子中手性碳原子數目為 _________。

（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是

A．銅片、銅片、稀硫酸 B．銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片、稀硫酸 D．銅片、銀片、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩(wěn)定結構所所需的電子數少于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍，關于R的敘述中正確的是( )

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性

C．R是金屬元素

D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I.下列有關敘述正確的是( )

A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

II. 鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______________。

（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的______________操作．

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______________，其作用是______________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______________。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液

A

B

C

D

鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

a極附近產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

粗銅的電極反應式為：

Cu2++2e-=Cu

正極反應式為：

O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應式為：NaMO2+nC?Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有關該電池的說法正確的是( )

A．電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動

B．該電池負極的電極反應為：NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+

C．消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少

D．電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是重要的非金屬元素，單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列問題：

（1）氮元素在元素周期表的位置為______________，N2的結構式為______________

（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應。反應開始時，各物質的量分別為：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反應速率，下列正確的是______________

A．2min末時n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末時N2的濃度為0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n(NH3)和n(H2)(n表示物質的量)隨時間變化的關系如下圖所示，下列正確的是______________。

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快

（4）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質。

①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：______________。

②在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質。寫出N2H4電子式______________，該反應的化學方程式為______________。

③寫出與N3-電子數相等的一種分子的分子式______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖示的說法中正確的是( )

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”為吸熱反應

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ/mol K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ/mol K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ/mol K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是()

A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑 C．減小壓強 D．降低溫度

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