反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。
據(jù)此可判斷

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   
C.a(chǎn)>b                  D.無法判斷a,b大小
B
根據(jù)圖像可知,隨溫度的升高,G的含量逐漸降低,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A不正確,B正確。當(dāng)溫度相同時(shí),壓強(qiáng)越大G的含量越高,說明增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以a小于b,選項(xiàng)CD不正確,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

密閉容器中反應(yīng)CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)達(dá)到平衡,在其他條件不變的情況下,下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是 (  )
A.通入水蒸氣B.縮小容器體積C.分離出CO2D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:
 





c(I)/mol·L1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O42)/mol·L1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是                                 。
(2)顯色時(shí)間t2          。
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為       (填字母)
A.<22.0s  B.22.0~44.0s   C.>44.0s    D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析上表數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是                                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+O22NO,下列條件能加快其反應(yīng)速率的是
A.增大體積使壓強(qiáng)減小B.體積不變,充入N2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變,充入氣體Ne

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)在室溫下,將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn),兩者反應(yīng)速率有明顯差異,投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè):氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用,即氯離子加快了反應(yīng);
另一種可能是硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了負(fù)催化作用,即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。持前一種觀點(diǎn)的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為均證實(shí)了自己的推論是正確的,他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是:
甲:在室溫下,將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入適量氯化鈉固體,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快;
乙:在室溫下,將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中,并加入適量氯化鋅固體,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快;
丙:在室溫下,將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中,并加入適量氯化鋇固體,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快;
請(qǐng)你對(duì)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià),他們能否得出“氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論,并簡(jiǎn)要說出彈由.
甲:________;____________________________________________________________
乙:________;____________________________________________________________
丙:________;____________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

說明可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g),△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是(   )
A.升高溫度B.縮小反應(yīng)容器的體積
C.增加C的質(zhì)量D.減小B的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c,分別加入到足量稀H2SO4中,a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液, c中同時(shí)加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是(    )
①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強(qiáng)
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④

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