(11分)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3+5SO32 +2H= I2+5SO42+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]

 
0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 t 1
實驗2
5
5
40
25
 t 2
實驗3
5
5
V2
0
 t 3[來源:學(xué)科網(wǎng)]
      
(1) 碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是 ___________________(填反應(yīng)類型);
(2)該實驗的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________;
(3)表中V2="___________mL," V1=___________mL
(4)t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”)

(11分)(1)氧化還原反應(yīng)  (2)①探究溫度對反應(yīng)速率的影響
②探究Na2SO3的濃度對反應(yīng)速率的影響;(3)40, 10    (4)<   <.

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建)Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
2aV1-bV2
2000
2aV1-bV2
2000
mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示:
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25
實驗2 5 5 40 25
實驗3 5 5 V2 0
該實驗的目的是
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
;表中V2=
40
40
mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O═
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL.
①指示劑用
 

②滴定終點判斷方法
 

③該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
 
mol.
(2)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)被亞硫酸鈉還原成I2,完成下列方程式:
 
IO3-+
 
SO32-+
 
=
 
I2+
 
+
 

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
該實驗的目的是
 
,表中V2=
 
mL.
(3)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗.
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請回答下列問題:
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
 

②實驗過程中,裝置B、C中分別說明SO2具有的性質(zhì)是
 

③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下是著名的碘時鐘實驗:

已知在酸性溶液中,碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng):

+3====3+3H++I-(慢)

+5I-+6H+====3I2+3H2O(慢)

③I2++H2O====2I-++3H+(快)

分別配制下面三種溶液。

溶液A:0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中,再稀釋到500 mL。

溶液B:0.45 g亞硫酸鈉配成溶液,稀釋到500 mL。

溶液C:取5 g可溶性淀粉,放在小燒杯中,加入25 mL冷水,攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸,趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌,使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸,最后也稀釋到500 mL。

溶液D:200 mL水+50 mL A液+500 mL C液

溶液E:225 mL水+25 mL A液+50 mL C液

試完成下列問題:

(1)根據(jù)實驗原理,化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定____________。(填“①”“②”或“③”)

(2)當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍(lán)色____________。(填“I-”“”“H+”或“”)

(3)在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50 mL B液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍(lán)色____________(填“D”或“E”)

(4)為研究溫度對反應(yīng)速率的影響,準(zhǔn)備三份E液(各300 mL,配法同上),用三只量筒分別量取50 mL B液,同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 ℃左右,b.第二份維持在室溫,c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍(lán)色的是____________。(填“a”“b”或“c”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(8分)磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO42+6SiO2===6CaSiO3+P4O10    10C+P4O10===P4+10CO

每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:

C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2H+2I      2S2O32+I(xiàn)2===S4O62+2I

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

           2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:

 

0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

 

實驗2

5

5

40

25

 

實驗3

5

5

V2

0

 

 

該實驗的目的是______________________________________________;表中V2=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是           

                           

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分,每空2分)

I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題:

(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是          _______ (填序號,錯選扣分)。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下,混合氣體的壓強保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2     

④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂

(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號)。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

---------

實驗2

5

5

40

25

----------

實驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是              ;

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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