(11分)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32- +2H+= I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]
| 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t 1 |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t 2 |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t 3[來源:學(xué)科網(wǎng)] |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
2aV1-bV2 |
2000 |
2aV1-bV2 |
2000 |
0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s | |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s | |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知在酸性溶液中,碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng):
①+3
====3
+3H++I-(慢)
②+5I-+6H+====3I2+3H2O(慢)
③I2++H2O====2I-+
+3H+(快)
分別配制下面三種溶液。
溶液A:0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中,再稀釋到500 mL。
溶液B:0.45 g亞硫酸鈉配成溶液,稀釋到500 mL。
溶液C:取5 g可溶性淀粉,放在小燒杯中,加入25 mL冷水,攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸,趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌,使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸,最后也稀釋到500 mL。
溶液D:200 mL水+50 mL A液+500 mL C液
溶液E:225 mL水+25 mL A液+50 mL C液
試完成下列問題:
(1)根據(jù)實驗原理,化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定____________。(填“①”“②”或“③”)
(2)當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍(lán)色____________。(填“I-”“”“H+”或“
”)
(3)在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50 mL B液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍(lán)色____________(填“D”或“E”)
(4)為研究溫度對反應(yīng)速率的影響,準(zhǔn)備三份E液(各300 mL,配法同上),用三只量筒分別量取50 mL B液,同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。
a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 ℃左右,b.第二份維持在室溫,c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍(lán)色的是____________。(填“a”“b”或“c”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(8分)磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
| 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 |
|
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 |
|
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
|
該實驗的目的是______________________________________________;表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是 _______ (填序號,錯選扣分)。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號)。
選項 |
a |
b |
c |
d |
x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質(zhì)的量 |
加入NH3的物質(zhì)的量 |
y |
NH3的物質(zhì)的量 |
平衡常數(shù)K |
NH3的轉(zhuǎn)化率 |
生成物物質(zhì)的量總和 |
II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
|
0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率
與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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