(Ⅰ)在室溫下,向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣,使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到p1,點(diǎn)火燃燒,氧氣反應(yīng)完全,冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p2。
(1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2,則p2/p1         。
(2)若=0.64,則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=         。
(Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol-1,O2和N2的混合氣體a g含有b個(gè)分子,則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是       L。

(Ⅰ)(1)。2)16% (Ⅱ)

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì),其中A是用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬;元素D是地殼中含量最多的金屬元素;D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物,其中G在常溫下是無色液體,H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素A在元素周期表中的位置為      周期      族。
(2)寫出K的電子式         
(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式             。
(5)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
(6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有            ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ___________________。
(7)已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學(xué)方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100 mL,現(xiàn)用12 mol·L-1的鹽酸來配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L-1的鹽酸的體積為         mL;
(2)實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器,為完成配制需要選擇的儀器為(填序號(hào))         
A.100mL量筒  B.托盤天平
C.玻璃棒  D.50mL容量瓶
E.10mL量筒  F.膠頭滴管
G.100mL燒杯  H.100mL容量瓶
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是         (填寫標(biāo)號(hào))。
A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題:
(1)臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于     變化;
(2)等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為     ,它們的質(zhì)量之比為   ;
(3)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為     ;  
(4)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是           (填分子式);
(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是       (用含NA、a、b、c的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32、SO42,現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,只收集到氣體0.02 mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號(hào),下同)。
(2)由①可知存在離子為________,濃度________。由②可知存在離子為________,濃度________。
由③可知存在離子為________,濃度________。
(3)K是否存在?________(填“是”或“否”),理由是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

無機(jī)化合物A中含有金屬Li元素,遇水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造,是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下,2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng),生成固體B和4.48L氣體C (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液, 電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是     , C的電子式是     。
(2)寫出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:     
(3)某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì):
Ⅰ.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì),純凈的A物質(zhì)為白色固體,但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ.物質(zhì)A熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反應(yīng)劇烈,也要避免接觸酸和酒精。在空氣中化合物A緩慢分解,對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解,但不會(huì)爆炸.在750~800℃分解為化合物E和氣體C。
①物質(zhì)A在750~800℃分解的方程式為:     。
②久置的物質(zhì)A可能大部分變質(zhì)而不能使用,需將其銷毀。遇到這種情況,可用苯或甲苯將其覆蓋,然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇,試解釋其化學(xué)原理     
(4)工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下:

①步驟①中操作名稱:     。
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的:     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶某品牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
(2)該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中
c(Na)≈_____mol·L-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。
(3)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是_____。

A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購(gòu)買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1) 1.01×105 Pa,273 ℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
(2)相同狀況下,一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì),有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下。
(1)有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確。請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式,從而補(bǔ)齊你的設(shè)計(jì),方框不夠可以補(bǔ),也可以不填滿。

(2)CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)5],該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑,是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)—20.5℃,沸點(diǎn)103℃,易溶于苯等有機(jī)溶劑,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照時(shí)生成Fe2(CO)9,60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下:
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列說法正確的是       。

A.利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B.制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
C.反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
D.Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機(jī)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                        .
③今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒,得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學(xué)式為              ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物質(zhì)的量之比為             .

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