【題目】科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯誤的是( )
A.反應過程中需要不斷補充Fe2+
B.陽極反應式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+
C.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗標況下氧氣5.6 L
D.電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g) + 2H2O(g)
【答案】A
【解析】
HCl在陽極失電子,發(fā)生氧化反應,生成Cl2和H+,Fe3+在陰極得電子,還原成Fe2+,Fe2+、H+、O2反應生成Fe3+和H2O,Fe2+、Fe3+在陰極循環(huán)。
A.由分析可知,Fe2+在陰極循環(huán),無需補充,A錯誤;
B.HCl在陽極失電子得到Cl2和H+,電極反應式為:2HCl- 2e- =Cl2+2H+,B正確;
C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗0.25mol氧氣,標況下體積為5.6 L,C正確;
D.由圖可知,反應物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g),D正確。
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | - | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。
A.上層液體變薄
B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色
C.有氣體產(chǎn)生
D.有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行分離:
①試劑1最好選用_________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________;
③試劑2最好選用_____________________________________;
④操作2是_______________________________________;
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應歷程如圖所示,下列說法正確的是( )
下列說法正確的是( )
A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應
B.上述歷程的總反應可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O
C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物
D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)
C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氫氣是一種未來十分理想的能源。
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫:
LaNi3(s)+3H2(g) LaNi3H6(s) H<0。 某實驗室模擬該過程,向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(n)、反應溫度(T)的關系如下左圖所示;一定溫度(T)下,將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi),氣體的壓強(P)隨時間(t)的變化關系如下右圖所示:
①n1、n2、n3的大小關系是_______。
②溫度T1下反應的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。
③保持溫度不變,在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半,容器內(nèi)的壓強_________6kPa(填寫“大于”或“小于”)。
(2)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①
②
③
_______。
(3)TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),測得CO(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:
若初始投入CO為2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,且第9min達到平衡時,CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為_________。
(4)溫度、壓強對反應CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g) H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:
①溫度在較低范圍內(nèi),對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ (填“溫度”或“壓強”)。
②由圖像可知,溫度越低,壓強越大,CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400 °C和10 MPa的條件,其原因是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點78℃),B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,C處為無水CuSO4粉末,D處為堿石灰,F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
(2)若E中的固體為純凈物,則E的化學式是_____________。
(3)寫出B處發(fā)生反應的化學方程式_____________
(4)加熱F處的混合液的實驗現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為_____。
乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
丙認為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.AlCl3溶液 D.澄清石灰水
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t ℃時,兩種碳酸鹽MCO3(M表示X2+或Y2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M2+),p(CO32-)=-lgc(CO32-),XCO3溶解度比YCO3大。下列說法正確的是
A.線b表示YCO3的溶解平衡曲線
B.a、b線上任意點均存在c(M2+)=c(CO32-)
C.t ℃時,XCO3(s)+Y2+(aq)YCO3(s)+X2+(aq)平衡常數(shù)為K,其數(shù)量級為102
D.向YCO3懸濁液中加入飽和X(NO3)2溶液,可能有XCO3生成
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