在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（   ）
A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
B
甲醇的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放的熱量為32×22.68 kJ,所以，正確的熱化學反應(yīng)方程式為B；
A錯，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱用“—”表示；同理D錯；C錯，熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下把pH=11的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的一半，溶液的pH為
（注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）
A．11B．5.5C．11.3D．10.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是  
A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為△H＝－110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L—1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要            。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為        g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）
                                     
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值
剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)      c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
                                                                     。
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于未來新能源的是
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風能  ⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。
（2）H2的燃燒熱為___________；C的燃燒熱為___________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。
（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)

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