Question

(14分)下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl;⑧H₂SO₄ ⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
⑴是弱電解質的有          ，是非電解質的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是     。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為     ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是            。
(4)某溫度時，0.01 mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為             ，達平衡時，溶液中氫離子濃度是              ，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)    發(fā)生變化（填是、否）。
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。

Answer 1

⑴③⑥，⑨；⑵③；⑶ ④⑦⑧，a﹤b=c。
(4) K= ，4.18×10 ^-4 mol?L^-1  ，否。 （5）11:1

（1）弱電解質包括：弱酸、弱堿、水、極個別的鹽；④CH₃COOH溶液是混合物，故不屬于弱電解質；
（2）NaOH是強堿，完全電離，NH₃·H₂O是弱堿，部分電離，且存在NH₃·H₂O的電離平衡；加水稀釋相同倍數(shù)后，NH₃·H₂O的電離平衡正向移動，故[OH^-]：NH₃·H₂O＞NaOH，所以，pH大的是③NH₃·H₂O；
（3）④CH₃COOH是弱酸 ⑦HCl是一元強酸 ⑧H₂SO₄是二元強酸，三者PH相等，即自由移動的H⁺濃度相等，則物質的量濃度大到小的順序為：CH₃COOH(c＞0.01mol^.L^-1)＞HCl（c=0.01mol^.L^-1）＞H₂SO₄(c=0.005mol^.L^-1)；
對HCl、H₂SO₄，均是：H⁺ + OH^- = H₂O    
1                                              1
則中和含等物質的量NaOH的溶液時，[H⁺]_HClb=[H⁺]_H2SO4c,因為[H⁺]_HCl=[H⁺]_H2SO4，所以b=c,
CH₃COOH +NaOH= CH₃COONa+H₂O ,則c(CH₃COOH)a =等物質的量NaOH，而c(CH₃COOH) ＞[H⁺]_HCl=[H⁺]_H2SO4，所以a＜b=c；
（4）    CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺  
C₀     0.01        0     0
△C      x           x     x
C(平衡) 0.01-x         x     x
則：x²/( 0.01-x)= 1.0×10 ^-8，得：[H⁺]=" x" =4.18×10 ^-4 mol?L^-1  
平衡常數(shù)僅受溫度影響，故加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)不發(fā)生變化；
（5）PH由1變到2，即H⁺濃度由0.1mol?L^-1變到0.01mol?L^-1，
第一份加水：0.01mol?L^-1=[0.1×V(HCl)]/[ V(HCl)+V(H₂O)]，得：V(H₂O)=9V(HCl)，
第二份加堿：0.01mol?L^-1=[0.1×V(HCl)- 0.1×V(NaOH)]/[ V(HCl)+V(NaOH)]，得：V(NaOH)=9/(11V),
所以：V(H₂O)：V(NaOH)= 11:1