W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X 
C．離子半徑：Z>W D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵 

B

解析試題分析：由元素的性質(zhì)判斷，W是S元素；X是Si元素；Y若是2層電子，則最外層電子數(shù)是4，Y是C元素，若Y是3層電子，則最外層電子數(shù)超過8個，不符合電子排布規(guī)律。Z是第三周期原子半徑最小的金屬元素，所以Z是Al。A、S的非金屬性強于Si所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X，錯誤；B、C的非金屬性強于Si，所以碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X，周期；C、鋁離子有2層電子，硫離子有3層電子，所以硫離子半徑大于鋁離子半徑，W>Z，錯誤；D、氧化鋁是離子化合物，不含有共價鍵，錯誤，答案選B。
考點：考查元素性質(zhì)與元素的對應關(guān)系的判斷，元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

A．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B．Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
C．Z的原子序數(shù)比R大17
D．氫化物的沸點：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （   ）

A．原子半徑：W> Z>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D．W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是
A．元素的非金屬性依次增強          B．元素的電負性依次減小
C．元素的第一電離能依次增大        D．最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強
D．元素Y和W的氧化物是導致酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是

A．元素Y的最高化合價為+7
B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應
D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(          )

A．的化學性質(zhì)與相同 B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R
C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同條件下，單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應的速率：M>L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                 

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① 
C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 

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