【題目】下列敘述正確的是(
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.氫彈中用到的2H,3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

【答案】C
【解析】解:A、硫離子是硫原子得到兩個(gè)電子形成的,故核外有18個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故A錯(cuò)誤;
B、核外電子排布相同的微粒不一定屬于同一種元素,如鈉離子和鎂離子的核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,故B錯(cuò)誤,
C、同種元素的不同種原子間互為同位素,2H、3H同是氫元素的兩種氫原子,故互為同位素,故C正確;
D、同種元素的不同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不同,故D錯(cuò)誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解核素的相關(guān)知識(shí),掌握核素符號(hào):如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注.由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJmol1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJmol1

回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2= , 反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”).
(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示.
①據(jù)圖可知,若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%,以下條件中最合適的是
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650KB.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650KD.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在溫度為500K的條件下,充入3mol H2和1.5mol CO2 , 該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:
a.用H2表示該反應(yīng)的速率為;
b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=;
c.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí),迅速將體系溫度升至600K,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線:
(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖3所示,請(qǐng)回答問題:
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是(選填編號(hào)).
A.改用高效催化劑 B.升高溫度C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋅片與1 mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

C. 不用鋅片,改用鋅粉

D. 加入少量1 mol·L-1硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為 (  )
A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 , 潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3的方程式
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42 , 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42(aq)的熱化學(xué)方程式為
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 , 發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

①反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=;
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
③8min時(shí),維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將(填“減小”,“增大”或“不變”).(4)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示:
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有
②一般來說,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 , 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105 , 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
CuS:Ksp=6.3×1036;H2S:K a1=1.3×107 , K a2=7.1×1015 ,
通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水的綜合利用具有重要意義(如下圖)

(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作:①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的鹽酸,第③步操作的目的是
(2)在實(shí)驗(yàn)室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作過程中,下列說法不正確的是
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑.
B.萃取分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中,需要振蕩分液漏斗,并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣.
(3)通入熱空氣吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是
(4)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
(5)步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , 解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因
(6)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80﹣90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因
(7)工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂,理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液,溫度不同時(shí),導(dǎo)電能力不同

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)一定難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列檢驗(yàn)方法與結(jié)論相符的一組是(

序號(hào)

檢 驗(yàn) 方 法

結(jié) 論

A

向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀

未知溶液中一定含有Cl

B

向一種未知溶液中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

未知溶液中一定含有CO

C

將一種未知?dú)怏w通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色

未知?dú)怏w是SO2

D

向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀

未知溶液中一定含有SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示.則下列說法正確的是(

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32 , 一定含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案