下列離子方程式正確的是（　　）
A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
C、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-離子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘、水；
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-離子沉淀完全，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積混合，二者反應生成氫氧化鋁和氯化鋁．
解答： 解：A．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘、水，離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B正確；
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-離子沉淀完全，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3．H2O+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積混合，二者反應生成氫氧化鋁和氯化鋁，且二者的物質(zhì)的量之比為3：1，離子方程式為4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，根據(jù)物質(zhì)之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則分析解答，注意B中發(fā)生氧化還原反應、D中生成物的量，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、銅在加熱條件下與濃硫酸反應：Cu+SO42-+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O
D、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（CH3CH2CH2CH3可表示為）（　�。�
A、該有機物的分子式為C24H40O4
B、1mol該有機物與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗5mol氫氣
C、該有機物在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應得到三種有機物
D、該有機物在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應生成兩種一溴代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，所得的產(chǎn)物的成分不會發(fā)生改變的是（　�。�
A、固體Na2O2與CO2
B、氯氣與NaOH溶液
C、Ba（OH）2溶液與SO2
D、飽和NaHCO3溶液與石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
C、第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱
D、第ⅦA族元素從上到下單質(zhì)及對應的氣態(tài)氫化物的沸點均逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
②在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有
 
種，寫出其中一種的名稱
 
．
（2）寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質(zhì)A、B、C、D均屬于中學化學常見的物質(zhì)，已知他們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，如圖1（部分反應中的H2O已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．請?zhí)羁?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則
①B的化學式是
 
；
②工業(yè)上制取A的離子方程式為
 
；若在實驗室中完成此實驗，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖2所示連接進行充電，充電一段時間后，則在A電極上生成
 
（填化學式）充電完畢，鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）；
③B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應③的化學方程式為
 
．
（3）若D是強堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，則該金屬元素在周期表中的位置是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取8g某有機物A（相對分子質(zhì)量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO2和9g H2O，則A中一定含有
 
元素，其分子式是
 
；誤服A會使人中毒失明甚至死亡，其化學名稱為
 
，寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式
 
．

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