【題目】某課外小組首先利用燃燒法測定出乙醇的化學式是C2H6O,由于有機物普遍存在同分異構(gòu)體,他們推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。
(Ⅰ)H---O-H (Ⅱ)H--O--H
為測定其結(jié)構(gòu),應利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗,現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請甲、乙、丙、丁四名同學直接利用下圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)。
(1)學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù):
乙醇的物質(zhì)的量(mol) | 氫氣的體積(L) |
0.10 | 1.12(標準狀況) |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應為________(用Ⅰ、Ⅱ表示),理由為____________________________。
(2)同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H2體積換算成標準狀況后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差,那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認為正確嗎?________ (填“正確”或“不正確”)。如果你認為正確,請說明理由;如果你認為不正確,那產(chǎn)生這種情況的原因應該是什么?_________________________________。
(3)同學丙認為實驗成功的關(guān)鍵有:①裝置氣密性要良好;②實驗開始前準確確定乙醇的量;③鈉足量;④廣口瓶內(nèi)水必須充滿;⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中正確的有___________________________(填序號)。
(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的確量,那么他還需知道的數(shù)據(jù)是_________________________________________。
(5)實驗后,四名同學從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的量的關(guān)系進行了討論,如果乙醇的物質(zhì)的量為nmol,那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是___________。
【答案】Ⅰ1個C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換,說明有一個氫原子與其他不同不正確廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積未計算在內(nèi)①②③⑤乙醇的密度金屬鈉的物質(zhì)的量必須大于nmol
【解析】
(1)根據(jù)數(shù)據(jù),生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol,乙醇與氫氣物質(zhì)的量的比值為2:1,1個C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換,說明有一個氫原子與其他不同,故I正確;(2)水與金屬鈉發(fā)生反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,等質(zhì)量的水與金屬鈉反應,產(chǎn)生的氫氣的量大于1.12L,不是小于1.12L,因此乙同學說法是不正確,原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積未計算在內(nèi);(3)①因為有氣體生成,因此裝置的氣密性要良好,故①正確;②因為金屬鈉是過量,因此計算氫氣的體積時,需要根據(jù)乙醇進行計算,即需要準確確定乙醇的量,故②正確;③根據(jù)實驗目的,鈉必須過量,故③正確;④反應的燒瓶和導管中都存在空氣,廣口瓶中是否充滿水并不影響實驗的準確性,故④錯誤;⑤因為測氫氣的體積,因此氫氣體積的測算方法要準確,故⑤正確;(4)乙醇為液體,因此測量乙醇的體積比較簡單,如果計算乙醇的質(zhì)量,需要知道乙醇的密度;(5)乙醇和鈉發(fā)生反應的方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,金屬鈉應過量,因此金屬鈉的物質(zhì)的量應大于nmol。
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【題目】下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是( )
A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液
B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水
C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線
D.用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X B. 穩(wěn)定性:A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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【題目】反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度(絕對溫度) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)計算溫度為973K時,反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=__________;
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。
①該反應能夠自發(fā)進行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A.降低溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時,當反應達到平衡時,測得n(H2)=2.4 mol;其他條件不變,在溫度T2時,當反應達到平衡時,測得n(CO2)=0.82 mol,則T2________T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,回答問題:
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為________。
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【題目】碳正離子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+ 是反應性很強的正離子,是缺電子的,其電子式是__________________。
(2)CH3+ 中4個原子是共平面的,三個鍵角相等,鍵角應是_________(填角度)。
(3)(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(4)(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是____________。
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【題目】人們從蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種含有1個氮原子的氨基酸進行分析時,從0.19g該氨基酸得16mL的氮氣(在標準狀況下),試計算該氨基酸的含氮量和式量,假如19.95g該氨基酸可以和100mL1.5mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全反應,試推出該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】碳正離子[例如,CH3+,CH5+,(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+ 是反應性很強的正離子,是缺電子的,其電子式是__________________。
(2)CH3+ 中4個原子是共平面的,三個鍵角相等,鍵角應是_________(填角度)。
(3)(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(4)(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子,其結(jié)構(gòu)簡式是____________。
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )
A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
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