下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是（　　）
A、pH=14的溶液中：K+、Al（OH）4-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、S2O32-
C、有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-
D、滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，故A正確；
B．水電離出來的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性條件下，S2O32-易和氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以不能共存，故B錯誤；
C．有Al3+存在的溶液說明溶液呈酸性，酸性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；
D．滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液說明該溶液呈酸性，酸性條件下NO2-和ClO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B，水電離出來的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液可能是酸性也可能是堿性，很多同學(xué)往往認(rèn)為是堿性而導(dǎo)致錯誤判斷，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="yegy4ms" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是
 
；PO43-離子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因
 
．
（6）磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．已知最近兩個白磷分子間的距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B、
用濃硫酸干燥Cl2
C、 
檢查裝置氣密性
D、
   利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財(cái)⑹稣_的是
（　�。�
A、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
B、充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有2.0 mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g通過無水氯化鈣時(shí)，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（　　）
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Br-．S2-．CO32-．K+
B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
C、Na+．K+．I-．Al3+
D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山-侵入巖型鐵礦床俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一．鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）①
 
，②
 
．
（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為
 
．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
 離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，測濾渣B的成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3mol H2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH）．
（5）已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式
 
．若以此燃料電池電解200mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會析出
 
g銅．

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