①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
解析:本題主要考查影響物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的因素。Cu與濃硝酸作用生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,而Cu與稀HNO3作用時(shí)則生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu與FeCl3溶液反應(yīng)只生成CuCl2和FeCl2;Zn與H2SO4反應(yīng)則有如下兩種情況:Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑,Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO4↑+2H2O;Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成FeCl2和H2。由以上分析可知HNO3、H2SO4濃度不同,其氧化性強(qiáng)弱不同,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)不同。
答案:A
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A、①② | B、①③ | C、②④ | D、②③ |
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物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān).下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ①Cu與硝酸 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與硫酸 ④Fe與鹽酸 | |
[ ] | |
A. |
①③ |
B. |
③④ |
C. |
①② |
D. |
①③④ |
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