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9．關于銅鋅原電池的下列敘述正確的是  （　�。�
A．正極表面出現氣泡B．電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外電路中，電流從負極流向正極D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

分析 A、正極是銅離子發(fā)生還原反應；
B、鋅是原電池的負極，正極是電解質溶液中的銅離子得到電子，生成單質銅；
C、外電路是電子從負極流向正極；
D、原電池中陽離子向正極移動．

解答 解：A、正極是銅離子發(fā)生還原反應，有紅色固體析出，而無氣體產生，故A錯誤；
B、鋅是原電池的負極，正極是電解質溶液中的銅離子得到電子，生成單質銅，總的電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正確；
C、外電路是電子從負極流向正極，而不是電流的流向，故C錯誤；
D、原電池中陽離子向正極移動，所以鉀離子流向硫酸銅，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，明確原電池正負極的判斷方法及電極反應式的書寫即可解答，注意電子流向及電解質溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
①BeCl ②NC13 ③PCl5④COC12⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2C12⑩S2C12．
A．②④⑦⑧⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．化學反應速率為“0.8 mol•L-1•s-1”所表示的意思是：時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．對于任何化學反應來說，反應現象越明顯，反應速率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．冰融化是物理變化B．煤的干餾是化學變化
C．植物通過光合作用吸收太陽能D．原子是最小的微粒，不可再分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=1的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．由水電離產生c（H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于用惰性電極電解KNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．隨著電解的進行，溶液的pH減小
B．OH-向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性
C．陰極上H+得電子被還原成H2
D．NO3-向陽極移動，K+向陰極移動，分別在對應的電極上析出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．50g CaCO3與足量的鹽酸反應制CO2，回答下列問題：
（1）M（CaCO3）=100g/mol，n（CaCO3）=0.5mol
（2）消耗HCl的物質的量為1mol，質量為36.5g
（3）可制得CO2的物質的量為0.5mol，質量為22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列三種裝置制備和收集二氧化碳氣體：

將收集的三瓶CO2置于天平上稱量，若三個集氣瓶的體積與質量均相等，稱量結果正確的是（　�。�
A．①最重B．②最重C．③最重D．①②③一樣重

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結果如表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
m（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
m（反應后剩余固體）/g00.642.486.08
下列實驗結論不正確的是（　�。�
A．實驗①反應后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
B．實驗②③反應后剩余固體全部是Cu
C．實驗④的濾液中c（Fe2+）=1.5 mol/L
D．原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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